Lead Management Real Estate | Small Business Prospect

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Ionization energies (uncountable) A heavy, pliable, inelastic metal element, having a bright, bluish color, but easily tarnished; both malleable and ductile, though with little tenacity. It is easily fusible, forms alloys with other metals, and is an ingredient of solder and type metal. Atomic number 82, symbol Pb (from Latin plumbum).
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Lámparas recargables A lead atom has 82 electrons, arranged in an electron configuration of [Xe]4f145d106s26p2. The sum of lead’s first and second ionization energies—the total energy required to remove the two 6p electrons—is close to that of tin, lead’s upper neighbor in the carbon group. This is unusual; ionization energies generally fall going down a group, as an element’s outer electrons become more distant from the nucleus, and more shielded by smaller orbitals. The similarity of ionization energies is caused by the lanthanide contraction—the decrease in element radii from lanthanum (atomic number 57) to lutetium (71), and the relatively small radii of the elements from hafnium (72) onwards. This is due to poor shielding of the nucleus by the lanthanide 4f electrons. The sum of the first four ionization energies of lead exceeds that of tin,[3] contrary to what periodic trends would predict. Relativistic effects, which become significant in heavier atoms, contribute to this behavior.[a] One such effect is the inert pair effect: the 6s electrons of lead become reluctant to participate in bonding, making the distance between nearest atoms in crystalline lead unusually long.[5]
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